Электролиз раствора хлорида меди
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 135 г 40%-ного раствора хлорида меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 27 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 160 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 135 г 40%-ного раствора хлорида меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 27 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 160 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуются при электролизе водного раствора $\mathrm{CuCl_2}$ на инертных электродах? Учтите, что медь осаждается на катоде, а хлор выделяется на аноде.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Запишите суммарное уравнение $\mathrm{CuCl_2 \rightarrow Cu + Cl_2}$. Уменьшение массы раствора равно сумме масс выделившейся меди и хлора. Затем определите, сколько $\mathrm{CuCl_2}$ осталось, и проверьте, какое вещество является избытком при реакции с $\mathrm{NaOH}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
При использовании относительных атомных масс $A_r(\mathrm{Cu})=64$, $A_r(\mathrm{Cl})=35{,}5$, $A_r(\mathrm{Na})=23$, $A_r(\mathrm{O})=16$, $A_r(\mathrm{H})=1$ из уменьшения массы раствора получите $n(\mathrm{CuCl_2})=27/135=0{,}2\ \mathrm{моль}$. После осаждения $\mathrm{Cu(OH)_2}$ в растворе останется $32\ \mathrm{г}$ гидроксида натрия.