Массовые доли солей в растворе
К 125 г водного раствора аммиака, в котором 56% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 125 г водного раствора аммиака, в котором 56% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли солей В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Используйте долю массы протонов в ядрах атомов аммиака и воды, чтобы определить массу аммиака в исходном растворе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В одной молекуле $\mathrm{NH_3}$ содержится 10 протонов, а в одной молекуле $\mathrm{H_2O}$ — также 10 протонов. После реакции аммиака с $\mathrm{AlCl_3}$ определите избыток аммиака, затем установите, с чем реагирует $\mathrm{SO_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В исходном растворе содержится 17 г аммиака, то есть 1 моль $\mathrm{NH_3}$. С $0{,}3$ моль $\mathrm{AlCl_3}$ реагирует $0{,}9$ моль аммиака, а оставшиеся $0{,}1$ моль $\mathrm{NH_3}$ реагируют с $0{,}1$ моль $\mathrm{SO_2}$ с образованием $\mathrm{NH_4HSO_3}$.