Электролиз раствора сульфата меди
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, который нужно добавить к отобранной порции раствора до полного осаждения ионов меди.
Запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, который нужно добавить к отобранной порции раствора до полного осаждения ионов меди. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количество вещества газа, выделившегося на аноде, а затем по уравнениям электролиза найдите количество осевшей меди и оставшегося сульфата меди.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
На аноде: $2\mathrm{H_2O} - 4e^- \rightarrow \mathrm{O_2} + 4\mathrm{H^+}$. На катоде: $\mathrm{Cu^{2+}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В отобранной порции одновременно нужно осадить ионы меди реакцией $\mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow$ и нейтрализовать образовавшуюся серную кислоту. Общая потребность составит $0{,}20$ моль $\mathrm{NaOH}$, то есть $8{,}0$ г $\mathrm{NaOH}$ и $40$ г 20%-ного раствора.