Ответ: Массовые доли солей в растворе
В конечном растворе массовая доля $\mathrm{NH_4Cl}$ составляет $32{,}5\%$, а массовая доля $\mathrm{NH_4HSO_3}$ — $6{,}7\%$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
К 125 г водного раствора аммиака, в котором 56% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что 56% — это массовая доля протонов во всём исходном растворе.
Считать, что весь аммиак расходуется на реакцию с хлоридом алюминия.
Записывать образование $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_3}$ при недостатке аммиака.
Включать массу осадка $\mathrm{Al(OH)_3}$ в массу конечного раствора.
Использовать массу всего исходного содержимого вместо массы раствора после отделения осадка.