Электролиз раствора нитрата меди
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 224 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 224 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количество вещества газа на аноде и по уравнению электролиза найдите количество прореагировавшего нитрата меди(II).
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При электролизе раствора $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ на катоде выделяется медь, а на аноде — кислород: $2\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}+4\mathrm{HNO_3}$. Затем $\mathrm{NaOH}$ сначала нейтрализует азотную кислоту, а оставшаяся щёлочь реагирует с избытком $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
После нейтрализации $0{,}8$ моль $\mathrm{HNO_3}$ из $1{,}4$ моль $\mathrm{NaOH}$ останется $0{,}6$ моль. На реакцию с $0{,}2$ моль оставшегося $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ израсходуется $0{,}4$ моль $\mathrm{NaOH}$, поэтому в растворе останется $0{,}2$ моль, или $8$ г, щёлочи.