Электролиз хлорида меди
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 360 г 18,75%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили и отобрали порцию полученного раствора массой 22,2 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 360 г 18,75%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили и отобрали порцию полученного раствора массой 22,2 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количество вещества исходного $\mathrm{CuCl_2}$ и количество вещества хлора, выделившегося на аноде.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При электролизе раствора: $\mathrm{CuCl_2 \rightarrow Cu + Cl_2}$. Найдите оставшееся количество $\mathrm{CuCl_2}$, затем массу полученного раствора.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В отобранной порции определите количество ионов $\mathrm{Cu^{2+}}$. Для осаждения меди используют реакцию $\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$, поэтому $n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{CuCl_2})$.