Электролиз раствора нитрата меди
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуются при электролизе раствора $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ на инертных электродах?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение $2\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}+4\mathrm{HNO_3}$. Уменьшение массы раствора равно сумме масс выделившихся меди и кислорода.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из 32 г уменьшения массы найдите количество вещества выделившейся меди, затем определите количества оставшегося $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ и образовавшейся $\mathrm{HNO_3}$. При добавлении $\mathrm{NaOH}$ сначала нейтрализуется кислота, затем осаждается $\mathrm{Cu(OH)_2}$; оставшийся $\mathrm{NaOH}$ определяет искомую массовую долю.