Равновесные концентрации газов
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $2\mathrm{CO_2}(г) \rightleftharpoons 2\mathrm{CO}(г) + \mathrm{O_2}(г)$ установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $\mathrm{CO}$ (X) и равновесную концентрацию $\mathrm{O_2}$ (Y).
| Показатель | $\mathrm{CO_2}$ | $\mathrm{CO}$ | $\mathrm{O_2}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,23 | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | 0,15 | — | — |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
На сколько уменьшилась концентрация $\mathrm{CO_2}$ при установлении равновесия?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению $2\mathrm{CO_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{CO} + \mathrm{O_2}$ изменения концентраций относятся как $2:2:1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Концентрация $\mathrm{CO_2}$ уменьшилась на $0{,}23 - 0{,}15 = 0{,}08$ моль/л. Поэтому концентрация образовавшегося $\mathrm{CO}$ равна $0{,}08$ моль/л, а концентрация $\mathrm{O_2}$ — $0{,}04$ моль/л.