Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{CO_{(г)}} + 2\mathrm{H_{2(г)}} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3OH_{(г)}}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные таблицы, определите равновесные концентрации $\mathrm{H_2}$ ($X$) и $\mathrm{CH_3OH}$ ($Y$).
| Показатель | $\mathrm{CO}$ | $\mathrm{H_2}$ | $\mathrm{CH_3OH}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,3 | 0,8 | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | 0,1 | — | — |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
На сколько уменьшилась концентрация $\mathrm{CO}$ при переходе от исходного состояния к равновесному?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции на 1 моль израсходованного $\mathrm{CO}$ расходуется 2 моль $\mathrm{H_2}$ и образуется 1 моль $\mathrm{CH_3OH}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Израсходовано $0{,}3 - 0{,}1 = 0{,}2$ моль/л $\mathrm{CO}$. Тогда $X = 0{,}8 - 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4$ моль/л, а $Y = 0{,}2$ моль/л.