Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Fe_3O_4(тв.) + H_2(г) \rightleftarrows 3FeO(тв.) + H_2O(г) - Q}$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
5 шаговПри понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа. В левой и правой частях уравнения находится по одному молю газообразного вещества.
$$n_{\text{газ, слева}} = n_{\text{газ, справа}} = 1$$Следовательно, понижение давления практически не изменяет положение равновесия.
$$А \rightarrow 3$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия не изменяется.
$$Б \rightarrow 3$$В записи реакции $-Q$ означает поглощение теплоты в прямом направлении. При понижении температуры равновесие смещается в сторону обратной, экзотермической реакции.
$$В \rightarrow 2$$Вода является продуктом прямой реакции. Увеличение её концентрации смещает равновесие в сторону расходования воды, то есть в сторону обратной реакции.
$$Г \rightarrow 2$$Где здесь ошибаются
Считать, что понижение давления всегда смещает равновесие, не сравнив число молей газа.
Полагать, что катализатор изменяет положение химического равновесия.
Неверно определить тепловой эффект реакции по записи $-Q$.
Забыть, что увеличение концентрации продукта вызывает смещение равновесия в обратную сторону.