Решение: Масса цинка по объёму водорода

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ8579A9Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Определите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. Запишите число с точностью до десятых.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

3 шага

Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

$$\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}$$

Рассчитаем количество вещества водорода при нормальных условиях:

$$n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m} = \dfrac{2{,}24}{22{,}4} = 0{,}1\ \text{моль}$$

По уравнению реакции количество вещества цинка равно количеству вещества водорода. Рассчитаем массу цинка:

$$m(\mathrm{Zn}) = n(\mathrm{Zn}) \cdot M(\mathrm{Zn}) = 0{,}1 \cdot 65 = 6{,}5\ \text{г}$$

Ответ

6,5

так ответ выглядит в бланке

Используют неправильный молярный объём газа при нормальных условиях.

Не учитывают соотношение веществ в уравнении реакции.

Записывают массу цинка без округления до десятых.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.