Решение: Выход метанола

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИD636EEКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

В результате взаимодействия водорода с угарным газом объёмом 19,94 л (н. у.) образовался метанол массой 12,8 г. Вычислите выход продукта реакции.

Запишите число с точностью до целых; ответ укажите в процентах.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

4 шага

Записываем уравнение реакции взаимодействия угарного газа с водородом:

$$\mathrm{CO + 2H_2 \rightarrow CH_3OH}$$

Вычисляем количество вещества угарного газа при нормальных условиях:

$$n(\mathrm{CO}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{19{,}94}{22{,}4} = 0{,}89\ \mathrm{моль}$$

По уравнению реакции количество вещества метанола теоретически также равно $0{,}89$ моль. Его теоретическая масса:

$$m_{\mathrm{теор}}(\mathrm{CH_3OH}) = n \cdot M = 0{,}89 \cdot 32 = 28{,}48\ \mathrm{г}$$

Вычисляем выход продукта реакции:

$$\eta = \dfrac{12{,}8}{28{,}48} \cdot 100\% \approx 44{,}94\% \approx 45\%$$

Ответ

45%

так ответ выглядит в бланке

Используют объём молярного газа, отличный от 22,4 л/моль при н. у.

Не учитывают соотношение веществ в уравнении реакции.

Округляют результат не до целых процентов.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.