28
Решение: Разложение нитрата меди
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ9A24FFКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом
Условие
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II).
Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Записываем уравнение полного термического разложения нитрата меди(II):
$$2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \xrightarrow{t} 2\mathrm{CuO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$$2
Вычисляем молярную массу нитрата меди(II):
$$M(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=64+2(14+3\cdot16)=187{,}6\ \mathrm{г/моль}$$3
Находим количество вещества нитрата меди(II):
$$n(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=\frac{338{,}4}{187{,}6}=1{,}8\ \mathrm{моль}$$4
Согласно уравнению реакции количество кислорода в два раза меньше:
$$n(\mathrm{O_2})=\frac{1{,}8}{2}=0{,}9\ \mathrm{моль}$$При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4$ л/моль:
$$V(\mathrm{O_2})=0{,}9\cdot22{,}4=20{,}16\ \mathrm{л}\approx20\ \mathrm{л}$$Ответ
20
20
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Неверно определяют соотношение между количеством нитрата меди(II) и кислорода.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4$ л/моль при н.у.
Забывают округлить результат до целых.