Ответ: Равновесие разложения NO₂
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). При этом концентрация оксида азота(IV) составляла 0,6 моль/л. В результате протекания при нагревании обратимой реакции $2\mathrm{NO_2(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO(г)} + \mathrm{O_2(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,1 моль/л. Определите равновесную концентрацию $\mathrm{NO_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{NO}$ ($Y$).
Где здесь ошибаются
Не учитывают стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Вычитают из концентрации NO₂ значение 0,1 моль/л вместо 0,2 моль/л.
Путают порядок соответствия для X и Y.