Жауабы: Коррозия железа под покрытием
На обоих рисунках показана электрохимическая коррозия. На рисунке 1 цинк активнее железа и является анодом: он окисляется, а железо является катодом и не разрушается. На рисунке 2 олово менее активно, чем железо, поэтому олово является катодом, а железо — анодом и окисляется до ионов $\mathrm{Fe^{2+}}$. Поэтому железо разрушается.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе және кілтпен салыстырылмаған. Нәтижені жаттамас бұрын, өтіңіз выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Мақала тапсырмағаКоррозия металлов
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Коррозией называют разрушение металлов под действием химических или электрохимических процессов. Например, ржавление железа во влажном воздухе является примером коррозии. Однако разновидностей коррозии металлов немало.
По способу взаимодействия металла со средой принято выделять химическую и электрохимическую коррозию металла. При химической коррозии атомы металла подвергаются действию окислителей, входящих в состав среды. Электрохимическая коррозия может протекать при соприкосновении двух металлов с различной химической активностью и погружении их в раствор электролита, например, дождевой воды с растворённым углекислым газом. В результате происходит медленное растворение металлического материала с более высокой активностью, а второй металл, как правило, не корродирует.
Существует несколько основных методов защиты металла от коррозии:
создание коррозионно стойких сплавов;
изоляция поверхности металла антикоррозийными материалами;
снижение агрессивности среды, в которой производятся и эксплуатируются металлические изделия;
наложение внешнего тока, обеспечивающего электрохимическую защиту от коррозии.
Рассмотрите рисунки 1 и 2, на которых показаны железные изделия с покрытиями цинком и оловом соответственно. Определите вид коррозии, показанный на рисунках, и объясните, почему на рисунке 2 железо разрушается, а на рисунке 1 разрушения железа не происходит.
Где здесь ошибаются
Указывать химическую коррозию вместо электрохимической.
Считать, что любое металлическое покрытие защищает железо независимо от природы металла.
Путать анод и катод.
Утверждать, что на рисунке 1 разрушается железо, хотя анодом является цинк.