Расчёт массы раствора соли
К раствору хлорида железа(II) с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К раствору хлорида железа(II) с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение реакции между $\mathrm{FeCl_2}$ и $\mathrm{NaOH}$. Какое вещество выпадает в осадок?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте соотношение веществ по уравнению реакции, затем формулу $m_{\text{в-ва}} = \omega \cdot m_{\text{р-ра}}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество осадка: $n(\mathrm{Fe(OH)_2}) = \dfrac{4{,}5\ \text{г}}{90\ \text{г/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$. По уравнению $n(\mathrm{FeCl_2}) = 0{,}05\ \text{моль}$, поэтому $m(\mathrm{FeCl_2}) = 6{,}35\ \text{г}$, а масса раствора равна $6{,}35 / 0{,}05 = 127\ \text{г}$.