Решение: Массовая доля хлороводорода
К 200 г соляной кислоты добавляли небольшими порциями карбонат кальция до прекращения выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$Рассчитываем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{CO_2}) = \frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \frac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$По уравнению реакции на 1 моль углекислого газа приходится 2 моль хлороводорода:
$$n(\mathrm{HCl}) = 2n(\mathrm{CO_2}) = 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4\ \text{моль}$$Находим массу хлороводорода. Молярная масса $\mathrm{HCl}$ равна $36{,}5\ \text{г/моль}$:
$$m(\mathrm{HCl}) = n(\mathrm{HCl}) \cdot M(\mathrm{HCl}) = 0{,}4 \cdot 36{,}5 = 14{,}6\ \text{г}$$Рассчитываем массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты:
$$\omega(\mathrm{HCl}) = \frac{m(\mathrm{HCl})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{14{,}6\ \text{г}}{200\ \text{г}} \cdot 100\% = 7{,}3\%$$Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте равна 7,3%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не расставляют коэффициент 2 перед формулой $\mathrm{HCl}$.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4\ \text{л/моль}$ при н.у.
Рассчитывают массовую долю от массы хлороводорода, а не от массы раствора.
Забывают умножить долю на $100\%$.