Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2O_2 + HIO_3 \rightarrow O_2 + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты H2O2 + HIO3 → O2 + I2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления кислорода в $\mathrm{H_2O_2}$ и йода в $\mathrm{HIO_3}$, затем сравните их со степенями окисления элементов в продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Кислород в $\mathrm{H_2O_2}$ имеет степень окисления $-1$ и окисляется до $0$. Йод в $\mathrm{HIO_3}$ имеет степень окисления $+5$ и восстанавливается до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте баланс: два атома кислорода в одной формуле $\mathrm{H_2O_2}$ отдают $2e^-$, а один атом йода принимает $5e^-$. Поэтому коэффициенты перед $\mathrm{H_2O_2}$ и $\mathrm{HIO_3}$ равны $5$ и $2$ соответственно.