Электронный баланс реакции азота
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ca(NO_2)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow N_2 + CaSO_4 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + CaSO4 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в частицах $\mathrm{NO_2^-}$ и $\mathrm{NH_4^+}$, а также в молекуле $\mathrm{N_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот в $\mathrm{NO_2^-}$ принимает электроны и восстанавливается, а азот в $\mathrm{NH_4^+}$ отдаёт электроны и окисляется.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{N^{+3} + 3e^- \rightarrow N^0}$ и $\mathrm{N^{-3} - 3e^- \rightarrow N^0}$. Итоговое уравнение: $\mathrm{Ca(NO_2)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2N_2 + CaSO_4 + 4H_2O}$.