Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Fe(OH)_3 + HI \rightarrow FeI_2 + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления железа и йода до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Железо изменяет степень окисления от $+3$ до $+2$, а йод — от $-1$ до $0$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение имеет вид $2\mathrm{Fe(OH)_3} + 6\mathrm{HI} \rightarrow 2\mathrm{FeI_2} + \mathrm{I_2} + 6\mathrm{H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{Fe(OH)_3}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$ или частица $\mathrm{I^-}$.