Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HClO_4 + SO_2 + H_2O \rightarrow HCl + H_2SO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем степени окисления элементов, которые изменяются: хлор в $\mathrm{HClO_4}$ имеет степень окисления $+7$, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$. Сера в $\mathrm{SO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{H_2SO_4}$ — $+6$.
$$\mathrm{Cl^{+7} + 8e^- \rightarrow Cl^{-1}};\quad \mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}$$Для уравнивания числа электронов умножаем процесс окисления серы на 4: один атом хлора принимает 8 электронов, а четыре атома серы отдают 8 электронов.
$$\mathrm{Cl^{+7} + 8e^- \rightarrow Cl^{-1}};\quad 4\mathrm{S^{+4}} - 8e^- \rightarrow 4\mathrm{S^{+6}}$$Расставляем коэффициенты перед веществами и проверяем баланс атомов.
$$\mathrm{HClO_4 + 4SO_2 + 4H_2O \rightarrow HCl + 4H_2SO_4}$$Хлор восстанавливается, поэтому вещество, содержащее хлор, является окислителем. Сера окисляется, поэтому диоксид серы является восстановителем.
$\mathrm{HClO_4 + 4SO_2 + 4H_2O \rightarrow HCl + 4H_2SO_4}$; окислитель — $\mathrm{HClO_4}$, восстановитель — $\mathrm{SO_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления хлора от $+7$ до $-1$.
Ставят коэффициент 2 вместо 4 перед $\mathrm{SO_2}$, не уравняв число переданных и принятых электронов.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.