Ответ: Электронный баланс реакции меди
$\mathrm{Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + 2CuSO_4 + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Cu_2O}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + CuSO_4 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что в $\mathrm{Cu_2O}$ два атома меди изменяют степень окисления.
Неверно считать серную кислоту восстановителем.
Поставить коэффициент 2 перед $\mathrm{H_2SO_4}$ вместо коэффициента 3.