Расчёт массы осадка
К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция $5\%$ добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция 5% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу нитрата кальция в растворе по его массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$. Рассчитайте количество вещества $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$, а затем по уравнению реакции — массу $\mathrm{CaCO_3}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса нитрата кальция равна $328\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 16{,}4\ \text{г}$. Его молярная масса — $164\ \text{г/моль}$, поэтому $n(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=0{,}1\ \text{моль}$ и $m(\mathrm{CaCO_3})=0{,}1\ \text{моль}\cdot100\ \text{г/моль}=10\ \text{г}$.