Решение: Массовая доля фосфора
Статья к заданиюТекст о фосфоре и гидрофосфате магния
Прочитайте текст и выполните задания.
Фосфор – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка фосфора в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат магния (MgHPO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 3 г фосфора в составе витаминно-минеральных комплексов.
Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в гидрофосфате магния $\mathrm{MgHPO_4}$. Запишите число с точностью до десятых.
Решение по шагам
3 шагаВычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата магния.
$$M_r(\mathrm{MgHPO_4}) = A_r(\mathrm{Mg}) + A_r(\mathrm{H}) + A_r(\mathrm{P}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 24{,}3 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 120{,}3$$Массовая доля фосфора равна отношению относительной атомной массы фосфора к относительной молекулярной массе вещества, умноженному на 100 процентов.
$$\omega(\mathrm{P}) = \dfrac{31}{120{,}3} \cdot 100\% \approx 25{,}77\%$$Округлим результат до десятых.
$$\omega(\mathrm{P}) \approx 25{,}8\%$$Где здесь ошибаются
Не учитывают четыре атома кислорода в формуле $\mathrm{MgHPO_4}$.
Делят массу всего соединения на относительную атомную массу фосфора вместо обратного отношения.
Не умножают результат на 100 процентов или округляют не до десятых.