Решение: Массовая доля фосфора
Статья к заданиюТекст по химии о фосфоре
Прочитайте текст и выполните задания.
Фосфор – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка фосфора в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат кальция (CaHPO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 4 г фосфора в составе витаминно-минеральных комплексов.
Используя данные материала, вычислите массовую долю фосфора в гидрофосфате кальция $\mathrm{CaHPO_4}$ в процентах. Ответ запишите с точностью до десятых.
Решение по шагам
3 шагаЗаписываем формулу массовой доли фосфора в соединении:
$$\omega(\mathrm{P}) = \dfrac{A_r(\mathrm{P})}{M_r(\mathrm{CaHPO_4})} \cdot 100\%$$Вычисляем относительную молекулярную массу гидрофосфата кальция:
$$M_r(\mathrm{CaHPO_4}) = 40 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 136$$Подставляем относительную атомную массу фосфора и округляем результат до десятых:
$$\omega(\mathrm{P}) = \dfrac{31}{136} \cdot 100\% \approx 22{,}8\%$$Где здесь ошибаются
Не учитывают четыре атома кислорода в формуле соединения.
Делят массу фосфора на сумму атомных масс без умножения на 100%.