Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + NO_2 \rightarrow NO + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HI + NO2 → NO + I2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{NO}$, а также йода в $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{I_2}$.
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Азот принимает электроны: $\mathrm{N^{+4} + 2e^- \rightarrow N^{+2}}$. Иодид-ионы отдают электроны: $\mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2}$.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Уравняйте электронный баланс и затем атомы: $\mathrm{2HI + 2NO_2 \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O}$. $\mathrm{NO_2}$ — окислитель, $\mathrm{I^-}$ в составе $\mathrm{HI}$ — восстановитель.