Расчёт массы сульфата алюминия
Текст к заданиюФрагмент по химии о сульфате алюминия
Прочитайте текст и выполните задания.
Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) – это алюминиевая соль серной кислоты; применяется для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения.
Используя материал, определите, сколько граммов сульфата алюминия потребуется для приготовления 300 л раствора, если в 1 л раствора содержится 2 мг алюминия.
Запишите число с точностью до десятых.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В 1 л раствора сульфата алюминия, приготовленного для очистки воды, содержится 2 мг алюминия. Вычислите, сколько граммов сульфата алюминия потребуется для приготовления 300 л такого раствора. Запишите число с точностью до десятых. | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите общую массу алюминия в 300 л раствора.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Массовая доля алюминия в $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ равна отношению массы атомов алюминия к относительной молекулярной массе соли.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В 300 л содержится $2 \cdot 300 = 600$ мг $= 0{,}6$ г алюминия. Для $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$: $w(\mathrm{Al}) = \dfrac{2 \cdot 27}{342}$. Масса соли: $m = \dfrac{0{,}6}{w(\mathrm{Al})} \approx 3{,}8$ г.