Объём аммиака для нейтрализации
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу растворённого $\mathrm{HCl}$ по его массовой доле, затем вычислите количество вещества кислоты.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$. Используйте $n = \dfrac{m}{M}$ и при н.у. $V_m = 22{,}4\ л/моль$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса $\mathrm{HCl}$ равна $146\cdot0{,}10=14{,}6\ г$, количество вещества — $14{,}6/36{,}5=0{,}4\ моль$. По уравнению $n(\mathrm{NH_3})=0{,}4\ моль$, поэтому $V(\mathrm{NH_3})=0{,}4\cdot22{,}4=8{,}96\ л$.