Ответ: Расчёт массы осадка сульфида меди
Масса образовавшегося осадка $\mathrm{CuS}$ равна $0{,}96\ \text{г}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Где здесь ошибаются
Используют массу раствора 37,6 г вместо массы растворённой соли.
Не учитывают массовую долю соли 5%.
Неверно записывают формулу осадка: образуется $\mathrm{CuS}$, а не $\mathrm{Cu_2S}$.
Не указывают единицы измерения в вычислениях и ответе.