Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{2NaNO_3 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2N_2O + 4H_2O + Na_2SO_4}$; окислитель — $\mathrm{NO_3^-}$ в составе $\mathrm{NaNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{NH_4^+}$ в составе $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaNO_3 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow N_2O + H_2O + Na_2SO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Определяют степень окисления азота в $\mathrm{N_2O}$ как $+2$, не учитывая, что это суммарная степень окисления двух атомов азота.
Называют нитрат натрия восстановителем, хотя азот в нитрат-ионе принимает электроны.
Неправильно уравнивают число атомов водорода и кислорода в продуктах реакции.