Ответ: Электронный баланс реакции марганца
$\mathrm{MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{MnO_2}$, восстановитель — $\mathrm{Cl^-}$ в составе $\mathrm{HCl}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Указывать восстановителем молекулу $\mathrm{HCl}$ без уточнения, что электроны отдаёт хлорид-ион $\mathrm{Cl^-}$.
Ставить коэффициент $2$ перед $\mathrm{HCl}$ вместо правильного коэффициента $4$.
Не учитывать, что в молекуле $\mathrm{Cl_2}$ находятся два атома хлора.
Неверно определять изменение степени окисления марганца: $+4 \rightarrow +2$ — это восстановление.