Решение: Масса фосфата магния
К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия $8\%$ добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Хлорид магния взят в избытке, поэтому количество осадка определяется количеством фосфата калия:
$$2\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{MgCl_2}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$Вычисляем массу фосфата калия в исходном растворе:
$$m(\mathrm{K_3PO_4})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{K_3PO_4})=265\cdot0{,}08=21{,}2\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества фосфата калия:
$$M(\mathrm{K_3PO_4})=3\cdot39+31+4\cdot16=212\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{K_3PO_4})=\frac{21{,}2}{212}=0{,}1\ \text{моль}$$По уравнению реакции из 2 моль фосфата калия образуется 1 моль фосфата магния:
$$n(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2})=\frac{0{,}1}{2}=0{,}05\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу осадка:
$$M(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2})=3\cdot24+2\cdot(31+4\cdot16)=262\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2})=0{,}05\cdot262=13{,}1\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка фосфата магния равна $13{,}1\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого фосфата калия.
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Не учитывают соотношение веществ $2:1$ между фосфатом калия и фосфатом магния.
Вычисляют массу осадка по молярной массе хлорида магния, хотя он взят в избытке.