Решение: Расчёт массы осадка хлорида серебра
К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Нитрат серебра взят в избытке, поэтому хлорид алюминия реагирует полностью.
$$\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow}$$Вычисляем массу хлорида алюминия в растворе.
$$m(\mathrm{AlCl_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AlCl_3}) = 53{,}2\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 2{,}66\ \text{г}$$Находим количество вещества хлорида алюминия.
$$M(\mathrm{AlCl_3}) = 27 + 3 \cdot 35{,}5 = 133{,}5\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{AlCl_3}) = \frac{2{,}66\ \text{г}}{133{,}5\ \text{г/моль}} \approx 0{,}0199\ \text{моль}$$По уравнению реакции количество вещества хлорида серебра в три раза больше.
$$n(\mathrm{AgCl}) = 3n(\mathrm{AlCl_3}) \approx 3 \cdot 0{,}0199 = 0{,}0598\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу образовавшегося осадка.
$$M(\mathrm{AgCl}) = 108 + 35{,}5 = 143{,}5\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{AgCl}) = n(\mathrm{AgCl}) \cdot M(\mathrm{AgCl}) \approx 0{,}0598 \cdot 143{,}5 = 8{,}58\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка хлорида серебра равна $8{,}58\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого хлорида алюминия.
Не учитывают коэффициент 3 перед $\mathrm{AgCl}$ в уравнении реакции.
Неправильно вычисляют молярные массы $\mathrm{AlCl_3}$ или $\mathrm{AgCl}$.
Не указывают единицы измерения физических величин.