Расчёт массы раствора нитрата серебра
Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение реакции между медью и нитратом серебра, затем используйте массовую долю растворённого вещества.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$. Массовая доля вещества в растворе рассчитывается по формуле $w = \dfrac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из $m(\mathrm{Cu}) = 3{,}2\ \text{г}$ получаем $n(\mathrm{Cu}) = 0{,}05\ \text{моль}$. По уравнению $n(\mathrm{AgNO_3}) = 0{,}10\ \text{моль}$, поэтому $m(\mathrm{AgNO_3}) = 17\ \text{г}$, а масса 5%-ного раствора равна $17 / 0{,}05 = 340\ \text{г}$.