Решение: Массовая доля сульфата натрия
К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13,98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена с образованием осадка:
$$\mathrm{Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaOH}$$Вычисляем количество вещества осадка сульфата бария. Молярная масса $\mathrm{BaSO_4}$ равна $233\ \mathrm{г/моль}$:
$$n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{13{,}98\ \mathrm{г}}{233\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}06\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции количество вещества $\mathrm{Na_2SO_4}$ равно количеству вещества $\mathrm{BaSO_4}$:
$$n(\mathrm{Na_2SO_4}) = n(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}06\ \mathrm{моль}$$Молярная масса $\mathrm{Na_2SO_4}$ равна $142\ \mathrm{г/моль}$. Находим массу сульфата натрия:
$$m(\mathrm{Na_2SO_4}) = n \cdot M = 0{,}06\ \mathrm{моль} \cdot 142\ \mathrm{г/моль} = 8{,}52\ \mathrm{г}$$Рассчитываем массовую долю сульфата натрия в исходном растворе массой $200\ \mathrm{г}$:
$$\omega(\mathrm{Na_2SO_4}) = \dfrac{8{,}52\ \mathrm{г}}{200\ \mathrm{г}} \cdot 100\% = 4{,}26\%$$Массовая доля сульфата натрия в исходном растворе равна 4,26%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют формулу осадка и записывают вместо $\mathrm{BaSO_4}$ растворимое вещество.
Не учитывают соотношение веществ по коэффициентам в уравнении реакции.
Делят массу сульфата натрия не на массу исходного раствора, а на массу осадка.
Записывают массовую долю без перевода в проценты.