Ответ: Электронный баланс в ОВР
$\mathrm{2Na_2Cr_2O_7 + 3C \rightarrow 2Cr_2O_3 + 2Na_2CO_3 + CO_2}$. Электронный баланс: $\mathrm{2Cr^{+6} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{+3}}$; $\mathrm{3C^0 - 12e^- \rightarrow 3C^{+4}}$. Окислитель — $\mathrm{Na_2Cr_2O_7}$, восстановитель — $\mathrm{C}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Na_2Cr_2O_7 + C \rightarrow Cr_2O_3 + Na_2CO_3 + CO_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают два атома хрома в одной формульной единице $\mathrm{Na_2Cr_2O_7}$.
Называют углерод окислителем, хотя он отдаёт электроны.
Неверно определяют степень окисления углерода в $\mathrm{Na_2CO_3}$ и $\mathrm{CO_2}$.