Расчёт массы осадка хлорида серебра
К раствору хлорида алюминия массой 399 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К раствору хлорида алюминия массой 399 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу хлорида алюминия в растворе по его массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Составьте уравнение реакции: $\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl\downarrow + Al(NO_3)_3}$. Затем используйте молярные массы и стехиометрические коэффициенты.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса соли равна $399 \cdot 0{,}10 = 39{,}9$ г; количество вещества $\mathrm{AlCl_3}$ — $39{,}9 / 133{,}5 = 0{,}3$ моль. По уравнению реакции образуется $0{,}9$ моль $\mathrm{AgCl}$.