Ответ: Электронный баланс реакции
$8\mathrm{HNO_3}+3\mathrm{PbS}\rightarrow3\mathrm{PbSO_4}+8\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{PbS}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + PbS \rightarrow PbSO_4 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления серы в $\mathrm{PbSO_4}$ и принимают её за $+4$.
Ставят коэффициент 8 перед $\mathrm{PbS}$ вместо коэффициента 3.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.