Расчёт массы осадка
К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу карбоната натрия в растворе по его массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение реакции $\mathrm{Mg(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$. Количество вещества $\mathrm{MgCO_3}$ равно количеству вещества $\mathrm{Na_2CO_3}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса соли: $m(\mathrm{Na_2CO_3})=42{,}4\cdot0{,}05=2{,}12\ \text{г}$; количество вещества: $n(\mathrm{Na_2CO_3})=2{,}12/106=0{,}02\ \text{моль}$; масса осадка: $m(\mathrm{MgCO_3})=0{,}02\cdot84=1{,}68\ \text{г}$.