Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + H_2S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы и йода до и после реакции. Какие элементы изменяют степени окисления?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера восстанавливается: $\mathrm{S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}}$. Иод окисляется: $\mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Умножьте процесс окисления йодид-иона на 4. Итоговое уравнение: $\mathrm{8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$.