Электронный баланс хлората калия
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KClO_3} \rightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm{O_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты KClO3 → KCl + O2 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора и кислорода в $\mathrm{KClO_3}$ и продуктах реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хлор изменяет степень окисления с $+5$ до $-1$, а кислород — с $-2$ до $0$. Составьте электронный баланс и уравняйте число отданных и принятых электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Хлор принимает $6e^-$, а каждый атом кислорода отдаёт $2e^-$. Итоговое уравнение: $2\mathrm{KClO_3} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2}$; окислитель и восстановитель — $\mathrm{KClO_3}$.