Электронный баланс реакции алюминия
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Al \rightarrow Al(NO_3)_3 + N_2O + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления алюминия и азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{N_2O}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Алюминий повышает степень окисления от $0$ до $+3$, а азот понижает её от $+5$ до $+1$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
$2\mathrm{Al^0}-6e^-\rightarrow2\mathrm{Al^{+3}}$; $3\mathrm{N^{+5}}+12e^-\rightarrow3\mathrm{N^{+1}}$. После уравнивания коэффициенты равны $30$, $4$, $9$, $15$.