Ответ: Электронный баланс реакции йода
$3\mathrm{I_2} + 10\mathrm{HNO_3} \rightarrow 6\mathrm{HIO_3} + 10\mathrm{NO} + 2\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{I_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{I_2 + HNO_3 \rightarrow HIO_3 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что в молекуле $\mathrm{I_2}$ находятся два атома йода.
Путать окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Неверно определять степень окисления азота в $\mathrm{NO}$: она равна $+2$.