Электронный баланс реакции углерода
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{C + KNO_3 \rightarrow K_2CO_3 + CO_2 + N_2}$. Запишите в отдельных строках формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления углерода в $\mathrm{C}$ и продуктах, а также азота в $\mathrm{KNO_3}$ и $\mathrm{N_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Углерод повышает степень окисления с $0$ до $+4$ и отдаёт электроны, а азот понижает степень окисления с $+5$ до $0$ и принимает электроны.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте баланс: $5\mathrm{C^0} - 20e^- \rightarrow 5\mathrm{C^{+4}}$; $4\mathrm{N^{+5}} + 20e^- \rightarrow 4\mathrm{N^0}$. Итоговое уравнение: $5\mathrm{C + 4KNO_3 \rightarrow 2K_2CO_3 + 3CO_2 + 2N_2}$.