Электронный баланс реакции фосфора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P + HBrO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HBr}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты P + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления фосфора и брома до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор повышает степень окисления с $0$ до $+5$, а бром понижает её с $+5$ до $-1$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Фосфор отдаёт $5e^-$, атом брома принимает $6e^-$. После уравнивания электронов коэффициенты перед $\mathrm{P}$ и $\mathrm{HBrO_3}$ равны $6$ и $5$; затем уравняйте воду и остальные вещества.