Решение: Массовая доля сульфида калия
После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}896$ л сероводорода (н.у.) получили $220$ г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговСоставляем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия:
$$\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}$$Вычисляем количество вещества сероводорода при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2S})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}040\ \text{моль}$$По уравнению реакции количества веществ сероводорода и сульфида калия относятся как $1:1$, поэтому:
$$n(\mathrm{K_2S}) = n(\mathrm{H_2S}) = 0{,}040\ \text{моль}$$Рассчитываем молярную массу и массу сульфида калия:
$$M(\mathrm{K_2S}) = 2 \cdot 39 + 32 = 110\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{K_2S}) = nM = 0{,}040 \cdot 110 = 4{,}4\ \text{г}$$Вычисляем массовую долю соли в полученном растворе:
$$\omega(\mathrm{K_2S}) = \dfrac{m(\mathrm{K_2S})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \dfrac{4{,}4\ \text{г}}{220\ \text{г}} \cdot 100\% = 2\%$$Уравнение: $\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}$; массовая доля $\mathrm{K_2S}$ в растворе равна $2\%$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4$ л/моль при н.у.
Забывают умножить отношение массы соли к массе раствора на $100\%$.
Вместо массы сульфида калия используют массу сероводорода.