Объём водорода при реакции
К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу $\mathrm{HCl}$ в растворе, затем количество вещества кислоты и по уравнению реакции — количество водорода.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте формулы $m(\mathrm{HCl}) = \omega(\mathrm{HCl}) \cdot m(\text{раствора})$ и $V(\mathrm{H_2}) = n(\mathrm{H_2}) \cdot V_m$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение: $\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$. Из 2 моль $\mathrm{HCl}$ образуется 1 моль $\mathrm{H_2}$.