Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{8Br_2 + Ca_3P_2 + 8H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 16HBr}$; окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{Ca_3P_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Br_2 + Ca_3P_2 + H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + HBr}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в одной формульной единице $\mathrm{Ca_3P_2}$ содержатся два атома фосфора.
Ставят коэффициент 8 перед $\mathrm{Br_2}$ вместо коэффициента 8 перед молекулами брома, но не проверяют общее число атомов брома.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.