Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{3K_2S + 8HNO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 8NO + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{K_2S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{K_2S + HNO_3 \rightarrow K_2SO_4 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления серы с $-2$ до $+6$.
Ставят коэффициенты только перед участниками электронного обмена и не уравнивают водород и кислород.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.