Химия ОГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Реакция соединения — это реакция, в которой из двух или нескольких веществ образуется одно вещество.

В уравнении 1 из оксида железа(II) и кислорода образуется одно вещество — оксид железа(III):$$4\mathrm{FeO} + \mathrm{O_2} = 2\mathrm{Fe_2O_3}$$

Разложение бертолетовой соли можно представить уравнением $\mathrm{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2}$. Хлор изменяет степень окисления с $+5$ до $-1$, а кислород — с $-2$ до $0$. Это окислительно-восстановительная реакция.$$\mathrm{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2}$$

Разложение гидроксида магния является реакцией разложения без изменения степеней окисления: магний остаётся в степени окисления $+2$, кислород — $-2$, водород — $+1$.$$\mathrm{Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O}$$

Экзотермические реакции сопровождаются выделением теплоты.$$Q > 0$$

Взаимодействие натрия с водой протекает бурно и сопровождается выделением теплоты.

Реакция разложения — это реакция, в которой одно сложное исходное вещество превращается в два или несколько продуктов.

В схеме 1 одно вещество $\mathrm{Cu(OH)_2}$ распадается на $\mathrm{CuO}$ и $\mathrm{H_2O}$, поэтому это реакция разложения.$$\mathrm{Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O}$$

Хлорид железа(II) и хлор реагируют по окислительно-восстановительному механизму: хлор окисляет железо(II) до железа(III). Это не реакция обмена.$$2\mathrm{FeCl_2}+\mathrm{Cl_2}\rightarrow 2\mathrm{FeCl_3}$$

Хлорид железа(II) и гидроксид натрия образуют осадок гидроксида железа(II). Это реакция обмена.$$\mathrm{FeCl_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl}$$

Реакция обмена протекает между сложными веществами, при этом они обмениваются составными частями.

В варианте 2 щёлочь реагирует с кислотой, образуя соль и воду:$$\mathrm{2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}$$

В реакции между оксидом железа(II) и кислородом железо окисляется с изменением степени окисления от +2 до +3, а кислород восстанавливается.$$4\mathrm{FeO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{Fe_2O_3}$$

В реакции азота с водородом степени окисления обоих элементов изменяются: азот восстанавливается от 0 до −3, а водород окисляется от 0 до +1.$$\mathrm{N_2} + 3\mathrm{H_2} \rightarrow 2\mathrm{NH_3}$$

Реакция соединения характеризуется образованием одного продукта из двух или нескольких исходных веществ.$$A + B \rightarrow AB$$

Оксид серы(VI) реагирует с оксидом кальция с образованием одного продукта — сульфата кальция.$$\mathrm{SO_3 + CaO \rightarrow CaSO_4}$$

В реакции алюминия с хлором алюминий повышает степень окисления от $0$ до $+3$, а хлор понижает степень окисления от $0$ до $-1$. Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.$$2\mathrm{Al} + 3\mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3}$$

При взаимодействии угарного газа с кислородом углерод повышает степень окисления с $+2$ до $+4$, а кислород понижает её с $0$ до $-2$. Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.$$2\mathrm{CO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CO_2}$$

При термическом разложении карбоната бария образуются оксид бария и углекислый газ. Степени окисления элементов не изменяются:$$\mathrm{BaCO_3 \rightarrow BaO + CO_2}$$

При разложении нитрата меди(II) медь изменяет степень окисления с +2 до +1, а азот — с +5 до +4. Это окислительно-восстановительная реакция.

В реакции взаимодействия железа с концентрированной азотной кислотой железо повышает степень окисления, а азот в нитрат-ионе понижает степень окисления. Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.$$\mathrm{Fe^0 \rightarrow Fe^{+3}};\quad \mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{+4}}$$

При разложении нитрата натрия образуются нитрит натрия и кислород. Степень окисления азота понижается, а степень окисления кислорода повышается.$$\mathrm{2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2}$$

Медь вытесняет серебро из нитрата серебра, поэтому протекает реакция замещения:$$\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$$

Оксид серы(IV) и оксид кальция вступают в реакцию соединения с образованием соли, поэтому вариант 2 не подходит.$$\mathrm{SO_2 + CaO \rightarrow CaSO_3}$$

В реакции соединения из двух или более исходных веществ образуется одно вещество.

Оксид фосфора(V) взаимодействует с водой с образованием одной кислоты:$$\mathrm{P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4}$$

При взаимодействии сульфата магния и хлорида бария образуется нерастворимый сульфат бария белого цвета.$$\mathrm{MgSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + MgCl_2}$$

Гидроксид меди(II) реагирует с азотной кислотой и растворяется с образованием растворимой соли и воды.$$\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O}$$

При взаимодействии сульфита калия с серной кислотой образуется сернистая кислота, которая разлагается с выделением газа $\mathrm{SO_2}$. Для пары А подходит признак 1.$$\mathrm{K_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}$$

Азотная кислота реагирует с нерастворимым гидроксидом цинка. Образуется растворимая соль, поэтому осадок $\mathrm{Zn(OH)_2}$ растворяется. Для пары Б подходит признак 3.$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O}$$

При взаимодействии хлорида железа(II) со щёлочью образуется гидроксид железа(II) — серо-зелёный осадок.$$\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$

При добавлении избытка щёлочи к хлориду алюминия сначала выпадает гидроксид алюминия, а затем растворяется с образованием растворимого алюмината.$$\mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl};\quad \mathrm{Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]}$$

Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с выделением диоксида азота — бурого газа.$$\mathrm{Cu + 4HNO_3(conc.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}$$

При взаимодействии гидроксида бария и серной кислоты образуется нерастворимый сульфат бария — белый осадок.$$\mathrm{Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H_2O}$$

При взаимодействии йодида калия с нитратом серебра образуется жёлтый осадок йодида серебра.$$\mathrm{KI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + KNO_3}$$

Алюминий реагирует с раствором гидроксида натрия с выделением водорода — газа без запаха.$$\mathrm{2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2\uparrow}$$

В реакции между иодидом бария и нитратом серебра образуется жёлтый осадок иодида серебра.$$\mathrm{BaI_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgI\downarrow + Ba(NO_3)_2}$$

При взаимодействии хлорида бария с карбонатом натрия выпадает белый осадок карбоната бария.$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$

При взаимодействии сульфата меди(II) с сероводородом образуется сульфид меди(II) — нерастворимый чёрный осадок.$$\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$$

Сульфид железа(II) реагирует с соляной кислотой с образованием растворимой соли и сероводорода, который выделяется в виде газа.$$\mathrm{FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow}$$